Классификация химических реакций

По

тепловому эффекту

Экзотермические

– протекают с выделением энергии

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q

Эндотермические

– протекают с поглощением энергии

Cu(OH)2 CuO + H2O – Q; C8H18 C8H16 + H2 – Q

По

числу и составу исходных и

образовавшихся веществ

Реакции разложения

– из одного сложного вещества образуется несколько более простых:

СаСО3 СаО + СО2 C2H5OH → C2H4 + H2O

Реакции соединения

– из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O C2H4 + H2 → C2H6

Реакции замещения

– атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Реакции обмена

– два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

По

агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные

– исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)

2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑

Гомогенные

– исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)

По

наличию катализатора

Каталитические

2H2O2 2H2O + О2↑ C2H4 + H2 C2H4

Некаталитические

S + О2 SO2 C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4

По

направлению

Необратимые

– протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl

CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O

Обратимые

– протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:

3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6

По

изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные

– реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 + H20

H+1C0O-2 H+1 + H2 → C-2 H3+1 O-2 H+1

Неокислительно-восстановительные

– реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-2

CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl