Кротонат уранила был получен из экспериментальных данных [9], путём добавления 1 моля гексагидрата нитрата уранила растворенного в 10 мл воды, и 2 моль кротоновой кислоты растворенной в 20 мл воды. Разбавленный в 10 мл дистиллированной воды, 0.08г NaOH добавили в смесь, пока не появится желтый осадок. Раствор нагревали примерно до 353 К, фильтровали и оставили охлаждаться. В течение нескольких часов появляются желтые кристаллы призматической формы.
Кристаллы данной формы имеет островную структуру. (Рис.3) [9]
Рис. 3. Островная структура комплекса [UO2 (C4H5O2) 2 · (H2O) 2]
Кристаллы кротоната уранила относятся к пространственной группе (P21/c) с трансляциями (a=7.994 Å, b=7.658 Å, c= 10.585Å).
Тип координации лигандов в кристалле кротоната уранила - AB201M21
Лиганды кротоновой кислоты имеют бидентатную (B) координацию. Это значит что два атома кислорода в кротоновой кислоте связаны с центральным атомом урана (A), поэтому координацию этих лигандов обозначают (B201). Лиганды молекул воды имеют монодентатную координацию (M). Это значит что только один кислород связан с центральным атомом (A), поэтому координацию таких лигандов обозначают (M21). Дентатность - это число связей донорных активных атомов лиганда. Надстрочные индексы характеризуют парциальную дентатность (число связей с центральным атомом (A)).
В качестве исходных соединений для синтеза комплексных соединений уранила использовали гексагидрат нитрата уранила, кротоновую кислоту, аммиак.
кротонат уранил комплексное соединение
Безводный нитрат уранила - светло-желтый кристаллический порошок, при длительном нагревании в вакууме при 170-200оС UO2 (NO3) 2 постепенно теряет группу (NO2), темнеет и превращается в красный триоксид урана.
Нитрат уранила образует несколько кристаллогидратов. Гексагидрат UO2 (NO3) 2 · 6H2O - кристаллическое вещество с ромбической решеткой, имеет ярко-желтый цвет с зеленоватым оттенком, плотность 2,742 г/см3. Кристаллизуется гексагидрат из растворов, содержащих менее 30% HNO3. При 59,5оС гексагидрат плавится, разлагаясь с выделением твердой фазы UO2 (NO3) 2 · 3H2O и образованием раствора с меньшим содержанием UO2 (NO3) 2, чем в гексагидрате [7].
Кротоновая кислота (2-бутеновая кислота), молекулярная масса 86,08 г/моль, бесцветные кристаллы. Для транс-изомера (формулала I) температура плавления - 71.4-71,7 о С, температура кипения - 184,7°С; растворимость в воде (17,6% при 20°С, 6,56% при 40°С), диэтиловом эфире. Для цис-изомера (изокротоновая кислота, формула II) температура плавления - 15,5°С, температура кипения - 169°С; он менее устойчив и переходит в транс-изомер при нагревании. Обратное превращение происходит при УФ облучении.
Рис. 2. Цис - (транс-) изомер кротоновой кислоты [8].
UO2 (NO3) 2 · 6H2O: C3H5COOH: NaOH (1: 2: 2)
Синтез проводили по следующей методике.
Гексагидрат нитрата уранила растворили в 10 мл дистиллированной воде в количестве 0.5 г. Смешиваем 0.17 г кротоновой кислоты с 10 мл дистиллированной воды. Добавляет 0.008 г гидроксида натрия к раствору кротоновой кислоты. Вливаем раствор кротоновой кислоты и гидроксида натрия в водный раствор нитрата уранила.
Материальный баланс колонны и определение рабочего флегмового числа
Производительность колонны по дистилляту Р и кубовому остаткуW определяем из уравнений материального баланса колонны: F=Р+W [1. Ф-9.4, стр. 249] где F – производительность по исходной смеси; P - производительность по дистеляту; W – производительность по кубовому остатку F*0,25=P*0,91+W*0,032 где 0, ...
Физико-химические характеристики оксидов азота
Основные физико-химические константы оксидов азота приведены в таблице 3. Таблица 3. Физико-химические свойства оксидов азота [3]. Параметр NO Оксид азота NO2 Диоксид азота N2O Оксид диазота Относительная молекулярная масса 30,006 46,008 44,012 Плотность при 200С, г/м3 1,340 1,491 1,9778 Мольный об ...
Классификация электродов. Классификация электрохимических цепей
Классификация электродов Классификация электродов проводится по химической природе веществ Ox и Red, участвующих в электродном процессе. Электродом 1-ого рода называют систему, в которой восстановленной формой является металл электрода, а окисленной формой – простые или комплексные ионы этого же ме ...
Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.