Новая химия » Производство этилового спирта » Описание технологической схемы процесса производства этилового спирта

Описание технологической схемы процесса производства этилового спирта

Страница 3

Решив её получим

Х1= 595,12 Х5= 22,93

Х2= 820,85 Х6= 2367,52

Х3= 56,20 Х7= 57,46

Х4= 436,31 Х8= 41,04

Определение масс потоков:

1. Масса воды:G012 = N012* МН2О =56,20*18=1011,6(кг)

2. Масса эталона в ректификате: GректС2Н5ОН=G401*j402=2367,52*0,95=2249,14(кг)

3. Масса воды в ректификате:

GректН2О=G401 *Gрект С2Н5ОН=2367,52-2249,14=118,38(кг)

4. Вода рецикла: GрецН2О= N41* МН2О=436,31*18=17853,58(кг)

5. Рецикл этиленэтановой фракции: (кмоль)

6. Количество этана + этилена:N31-NC2H4O=595,12-0,93=594,19(кмоль)

7. Масса этилена в рециклеNC2H4=594,19*0,98=582,30(кмоль) GC2H4=582,30*28=16304,4(кг)

8. Масса этана в рецикле NC2H6=595,12*0,02=11,90(кмоль) GC2H6=11,90*30=357(кг)

9. Масса водорода в рецикле GH2=0,93*2=1,86(кг)

Для отдувки:

NН2=0,93 кмоль

Поток (этилен + этан): N30-NH2=22,93-0,93=22(кмоль)

Массы этилена, этана и водорода

NC2H4=22*0,98=21,56(кмоль) GC2H4=28*21,56=603,68(кг)

NC2H6=0,02*22=0,44(кмоль) GC2H6=30*0,44=13,2(кг)

GH2= NH2* МН2=0,93*2=1,86(кг)

Материальный баланс ХТС производства этанола

приход

расход

наименование

кг

% масс.

Наименование

кг

% масс.

1. этиленовая фракция:

этилен

этан

2. вода

3. рециркулирующий газ:

этилен

этан

водород

вода

9000

8820

180

1011,6

16304,4

357

1,86

17853,6

20,2

19,8

0,04

2,3

36,6

0,8

0,004

40,1

1. ректификат.

этанол

вода

2. ацетальдегид

3. отдув. газы:

этилен

этан

водород

4. рециркулирующий газ:

этилен

этан

водород

вода

5. эфир

6. невязка

2367,5

2249,1

118,38

41,04

603,68

13,2

1,86

16304,4

357

1,86

17853,6

57,46

92

7,3

7,1

1,3

0,09

6,8

0,03

0,004

36,6

0,8

0,004

40,1

0,13

0,21

Всего

44528,5

100

ВВсего

44528,5

100

7.Расчет основных технологических показателей процесса:

Расходные коэффициенты по сырью:

gпракт = GС2Н4/ GC2H5ОН=8820/2249,1= 3,9

gстех = МC2H4/ МC2H5ОН = 28/46 = 0,61

Выход:

h = (GC2H5ОН/ МC2H5ОН)/(GC2H4/ МC2H4) = 75,8%

Х=((GC2H5ОН/ МC2H5ОН)/(G(C2H5)О/ М(C2H5)О)*2/1)/ GC2H4/ МC2H4=79%

h = Х*j = 75,1%

Страницы: 1 2 3 

Еще по теме:

Свойства и методы получения благородных металлов
Серебро обладает значительной химической стойкостью. В отличие от меди оно сохраняет металлический блеск при действии воздуха, влаги и углекислого газа. Но, подобно меди, серебро уже при комнатной температуре покрывается темным налетом сульфида Ag2S. Подобно меди, серебро легко растворяется в холод ...

Требования предъявляемые к природной воде
Основными требованиями, предъявляемыми к питьевой воде, являются безопасность в эпидемическом отношении, безвредность по токсикологическим показателям, хорошие органолептические показатели и пригодность для хозяйственных нужд. Оптимальная температура воды для питьевых целей находится в пределах 7-1 ...

Основные характеристики дизельного топлива
Дизельные топлива представляют собой фракцию от температуры начала кипения 140–200 0С и до температуры конца кипения 330–360 0С. Дизельное топливо используется в дизельных двигателях, где сжигание топлива происходит путем самовоспламенения топлива при повышении температуры до 700 0С при сжатии возд ...

Идеи алхимии


Идеи алхимии

Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.

Категории

Copyright © 2018 - All Rights Reserved - www.chemitradition.ru
Copyright © 2022 - All Rights Reserved - www.chemitradition.ru