Соли аммония

6) Нельзя нагревать закупоренные любые аппараты и сосуды, кроме тех, которые специально для этого предназначены. Нельзя нагревать жидкости в толстостенной и мерной посуде (она может лопнуть).

7) В лаборатории запрещается пробовать на вкус реактивы, а также принимать пищу, пить и курить.

8) О любом происшествии в лаборатории, даже самом незначительном, необходимо сообщить преподавателю или инженеру.

9) Перед уходом из лаборатории рекомендуется тщательно мыть руки.

Мы взяли 34,5 мл воды и налили в стакан. Далее отобрали 2,18 мл 96%-ной серной кислоты и по каплям добавляли в стакан с водой.

Взвесили на термохимических весах 2 г железа. Добавили в стакан с кислотой и растворяли с нагреванием для увеличения скорости реакции. Образовался сульфат железа (II).

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑

Взвесили на термохимических весах 4,71 г кристаллизованного сульфата аммония. Насыпали в колбу и небольшим количеством воды растворили с небольшим нагреванием.

Когда железо полностью растворилось, сливаем сульфат железа и сульфат аммония в фарфоровую чашку и ставим на водяную баню. Как только образовалась небольшая плёнка на поверхности раствора фильтруем его на воронке Бюхнера.

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O

Когда в воронке образовались кристаллы, и перестала отсасываться вода, промываем соль в ледяной воде, отжимаем между листами фильтровальной бумаги и взвешиваем. Масса полученного вещества составила 11 г.

Выход продукта составил 75,5%.

На железо (II):

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ → 3KFeII[FeIII(CN)6]↓(синее окрашивание) + 6K+

На сульфат ионы:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (белый осадок)

Синтезировали соль. Благодаря качественным реакциям удалось доказать, что данное вещество соль Мора. Выход продукта составил 75,5%.