Новая химия » Оценка метрологических характеристик реагентных индикаторов бумаг РИБ-Co-тест » Погрешность тест-определений с использованием цветовой шкалы

Погрешность тест-определений с использованием цветовой шкалы

Страница 1

Погрешность при визуальных оценках, несмотря на субъективный фактор, не больше погрешности инструментального определения с помощью минифотометра. Разумеется, это не относится к явным дальтоникам [5].

Метод цветометрии дает возможность создать равноконтрастную колориметрическую шкалу, хорошо различаемую глазом человека. Глаз чувствует изменение окраски при цветовом различии в 1,6 %, поэтому ряд стандартов готовят в геометрической прогрессии.

Если неизвестная концентрация компонента в пробе cх попадает между n и n+1 членами ряда стандартов, а в одном из случаев cх = (cn + cn+1)/2, где n - номер образца в ряду стандартов, то в этом случае можно оценить максимальную относительную погрешность по формуле:

sr=±100%(cn+1-cn)*(cn+1+cn) (1.1)

Если в ряду геометрической прогрессии cn+1 = 2cn, то максимальная относительная погрешность составит примерно ±33 %, если cn+1 = 3 cn - она составит ±50 % (без учета вклада в погрешность других факторов). Относительная погрешность достигнет значения ±100 % для c = cн [5].

Согласно [6], предел определения – наименьшее содержание аналита, которое может быть количественно определено с помощью данной методики анализа вещества или материала с установленными значениями характеристик погрешность или неопределенности.

Ранее такое же толкование имела метрологическая характеристика "нижняя граница определяемых содержаний". Ее обозначали сн и относили, обычно, к результату определения с погрешностью 33%.

Подход к оценке сн для методик тест-определений с использованием цветовой шкалы изложен в работе [7], он сводится к экспериментальной оценке стандартного отклонения визуального определения аналита (sc) вблизи искомой концентрации. Утроенная величина sc приравнивается значению сн.

Интервал ненадежности — это интервал концентраций аналита, в котором методика обнаружения для части идентичных проб приводит к положительному заключению о присутствии аналита, а для части — к отрицательному [8].

Более 50-ти лет назад этот интервал концентраций аналита Н.П. Комарь называл "областью ненадежной реакции" [9].

При постепенном снижении концентрации аналита неизбежно достигается интервал ненадежности. Протяженность этой области характеризует метрологические возможности метода. Ниже интервала лежат концентрации, вероятность реакции для которых близка к 0, выше - открываемые почти наверняка с вероятностью, близкой к 1.

Для сопоставления разных тест-систем, авторы [10] предложили характеризовать протяженность интервала ненадежности не абсолютной, а относительной величиной. В качестве относительной ширины интервала ненадежности приняли отношение разности верхней и нижней границ к значению нижней границы концентраций интервала.

Чем уже интервал ненадежности и, соответственно меньше значение его относительной ширины, тем удобней тест-система для практического применения: она более устойчива ко всяким внешним воздействиям и тем самым лучше в аналитическом смысле [10].

Согласно [6], предел обнаружения – наименьшее содержание аналита, при котором он может быть обнаружен по данной методике анализа вещества или материала с заданной доверительной вероятностью.

Подход к экспериментальной оценке предела обнаружения для тест-методик с визуальной индикацией изложен в [8, 10]. Выявленный интервал ненадежности разбивают на k уровней концентраций аналита c шагом Dс, величина которого должна превышать утроенное стандартное отклонение концентрации приготовленных растворов (3sv). Для каждого значения концентрации получают 50 результатов трех серий наблюдений, при этом в каждой серии используют новые порции растворов и новые образцы тест-средств. Вычисляют частоты обнаружения аналита в каждой серии: Р(сk) = nk/Nk, где nk – число положительных наблюдений, Nk – общее число испытаний для концентрации сk в серии.

Страницы: 1 2

Еще по теме:

Координационные соединения платиновых металлов
Без преувеличения можно сказать, что химия платиновых металлов есть преимущественно химия координационных соединений. Как типичные переходные элементы, металлы платиновой группы имеют частично заполненные d‑орбитали, вследствие чего характеризуются склонностью к образованию комплексных соедин ...

Препараты белков крови
В качестве плазмозаменителей на основе компонентов крови используют растворы альбумина, протеина, криопреципитата и гамма-глобулина. Альбумин – один из важнейших белков плазмы крови, составляющий около половины всех ее белков 1 г альбумина способен связать такое же количество жидкости, как 18 мл на ...

Сульфаты
Сульфаты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (нап ...

Идеи алхимии


Идеи алхимии

Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.

Категории

Copyright © 2018 - All Rights Reserved - www.chemitradition.ru
Copyright © 2025 - All Rights Reserved - www.chemitradition.ru