В данной работе были использованы следующие реактивы и оборудование:
- раствор Co(NO3)2 с молярной концентрацией 0,38 моль/л;
- раствор NaOH с молярной концентрацией 1,125 моль/л;
- раствор CH3COOH с молярной концентрацией 1,018 моль/л;
- реагентная индикаторная бумага "РИБ-Co-Тест";
- стандартные буферные растворы с рН 1,68, 4,01, 6,63, 9,18;
- рН-метр-милливольтметр рН-121;
- полуэлемент сравнения ЭВЛ - 1М3;
- стеклянный электрод ЭСЛ - 63 - 07;
- спектрофотометр СФ-2000 с приставкой для измерения диффузного отражения.
Все растворы готовили на дистиллированной воде. Для мерной посуды были определены поправки, что позволило измерять объемы растворов с погрешностью не более 0,2 %.
В мерную колбу вместимостью 50,0 мл вносят 1,3 мл 0,38 моль/л раствора Co(NO3)2, доводят водой до метки и тщательно перемешивают.
В колбу вместимостью 1 л вносят указанные в табл. 2.1 объемы щелочи и уксусной кислоты, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Значение рН в полученном растворе устанавливают ионометрически со стеклянным электродом и добиваются нужного значения рН, прибавляя по каплям раствор концентрированной щелочи или соляной кислоты.
Таблица 2.1. Схема приготовления 1 л ацетатного буферного раствора с рН ~ 6
№ п/п |
с0(NaOH), моль/л |
V0(NaOH), мл |
с0(CH3COOH), моль/л |
V0(CH3COOH), мл |
1 |
1,125 |
175 |
1,018 |
200 |
2 |
1,125 |
175 |
17,58 |
11,6 |
2.2.3 Методика потенциометрического определения рН в приготовленных буферных растворах
По двум стандартным буферным растворам с рН1=6,86 и рН2=4,01 проводят градировку потенциометрической ячейки:
Ag, AgCl ¦¦ исследуемый раствор | ЭСЛ-63-07.
Исходя из уравнения Нернста, вычисляют градуировочные параметры по формулам:
Θ = ( Е1 – Е2 ) / ( рН2 – рН1),(2.1)
Еø = Е1 + Θ ·рН1.(2.2)
Измеряют ЭДС в исследуемом растворе и вычисляют рН по формуле:
рНх = (Еø – Ех) / Θ(2.3)
2.2.4 Методика тестирования кобальта в растворах с помощью индикаторной бумаги РИБ-Co-Тест
Полосы реагентной бумаги РИБ-Кобальт-Тест разрезают на четыре части, получая образцы размером 10 мм 10 мм.
Образец РИБ с помощью пластмассового пинцета погружают в исследуемый раствор с рН 6,6 на 5 с. Реагентная бумага меняет окраску из желтой в красную. Бумагу вынимают из раствора и подсушивают на воздухе в чашке Петри, расположив квадратики мокрой бумаги наклонно (на ребро) на фильтровальной бумаге. Сопоставление интенсивности красной окраски РИБ с цветовой шкалой проводят, когда бумага подсохнет. Для этого шкалу и исследуемый образец размещают на листе белой бумаги, здесь же помещают квадратик РИБ из "холостого" раствора, не содержащего Со2+.
В мерные колбы вместимостью 25 мл последовательно вносят: аликвоту раствора Co(NO3)2, 5 мл ацетатного буферного раствора с рН 6,6 доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают (пример схемы приготовления растворов приведен в табл. 2.2.). Растворы переносят в стаканы вместимостью 50 мл, в них погружают полоски индикаторной бумаги на 5 с., затем РИБ извлекают из растворов и подсушивают, как указано в п. 2.2.2.
Ферментоподобные полимеры
Новая область науки — инженерная энзимология — получила интенсивное развитие. Эта область разделилась на несколько направлений, поскольку выявились многообразные возможности, которые могут дать биоорганические катализаторы, ферменты, для проведения химических превращений вне обычной сферы их деятел ...
Химические свойства соединений элементов
Нормальные электродные потенциалы реакций Ве –2е = Ве2+ и Mg – 2е = Mg2+ равны соответственно j0=-1,7В и j0=-1,55В. Ниже представлены теплоты образования некоторых соединений магния и бериллия, рассчитанные в ккал на грамм-эквивалент металла: F Cl Br I O S N Be 121 59 44 20 72 28 23 Mg 134 7 ...
Выводы
1. численным методом получены оценки предела определения и предела обнаружения Со(II) с индикаторной бумагой РИБ-Со-Тест; 2. на основе метода цветометрии и визуального восприятия окраски тест-образцов из четырех цветовых шкал выбрана шкала с коэффициентом геометрической прогрессии q = 2; 3. установ ...
Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.