В данной работе были использованы следующие реактивы и оборудование:
- раствор Co(NO3)2 с молярной концентрацией 0,38 моль/л;
- раствор NaOH с молярной концентрацией 1,125 моль/л;
- раствор CH3COOH с молярной концентрацией 1,018 моль/л;
- реагентная индикаторная бумага "РИБ-Co-Тест";
- стандартные буферные растворы с рН 1,68, 4,01, 6,63, 9,18;
- рН-метр-милливольтметр рН-121;
- полуэлемент сравнения ЭВЛ - 1М3;
- стеклянный электрод ЭСЛ - 63 - 07;
- спектрофотометр СФ-2000 с приставкой для измерения диффузного отражения.
Все растворы готовили на дистиллированной воде. Для мерной посуды были определены поправки, что позволило измерять объемы растворов с погрешностью не более 0,2 %.
В мерную колбу вместимостью 50,0 мл вносят 1,3 мл 0,38 моль/л раствора Co(NO3)2, доводят водой до метки и тщательно перемешивают.
В колбу вместимостью 1 л вносят указанные в табл. 2.1 объемы щелочи и уксусной кислоты, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Значение рН в полученном растворе устанавливают ионометрически со стеклянным электродом и добиваются нужного значения рН, прибавляя по каплям раствор концентрированной щелочи или соляной кислоты.
Таблица 2.1. Схема приготовления 1 л ацетатного буферного раствора с рН ~ 6
№ п/п |
с0(NaOH), моль/л |
V0(NaOH), мл |
с0(CH3COOH), моль/л |
V0(CH3COOH), мл |
1 |
1,125 |
175 |
1,018 |
200 |
2 |
1,125 |
175 |
17,58 |
11,6 |
2.2.3 Методика потенциометрического определения рН в приготовленных буферных растворах
По двум стандартным буферным растворам с рН1=6,86 и рН2=4,01 проводят градировку потенциометрической ячейки:
Ag, AgCl ¦¦ исследуемый раствор | ЭСЛ-63-07.
Исходя из уравнения Нернста, вычисляют градуировочные параметры по формулам:
Θ = ( Е1 – Е2 ) / ( рН2 – рН1),(2.1)
Еø = Е1 + Θ ·рН1.(2.2)
Измеряют ЭДС в исследуемом растворе и вычисляют рН по формуле:
рНх = (Еø – Ех) / Θ(2.3)
2.2.4 Методика тестирования кобальта в растворах с помощью индикаторной бумаги РИБ-Co-Тест
Полосы реагентной бумаги РИБ-Кобальт-Тест разрезают на четыре части, получая образцы размером 10 мм 10 мм.
Образец РИБ с помощью пластмассового пинцета погружают в исследуемый раствор с рН 6,6 на 5 с. Реагентная бумага меняет окраску из желтой в красную. Бумагу вынимают из раствора и подсушивают на воздухе в чашке Петри, расположив квадратики мокрой бумаги наклонно (на ребро) на фильтровальной бумаге. Сопоставление интенсивности красной окраски РИБ с цветовой шкалой проводят, когда бумага подсохнет. Для этого шкалу и исследуемый образец размещают на листе белой бумаги, здесь же помещают квадратик РИБ из "холостого" раствора, не содержащего Со2+.
В мерные колбы вместимостью 25 мл последовательно вносят: аликвоту раствора Co(NO3)2, 5 мл ацетатного буферного раствора с рН 6,6 доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают (пример схемы приготовления растворов приведен в табл. 2.2.). Растворы переносят в стаканы вместимостью 50 мл, в них погружают полоски индикаторной бумаги на 5 с., затем РИБ извлекают из растворов и подсушивают, как указано в п. 2.2.2.
Анодирование
Методы, которые были рассмотрены выше, были основаны на различных химических способах осаждения пленок на подложки из других материалов. При этом выбор материалов подложек, несмотря на ограничения электрического и термического характера, остается достаточно широким. Существует группа доступных мето ...
Восстановление NOx
углеводородами
Наиболее часто в качестве восстановителей используют метан - CH4 (17-19): 4N2O + CH4 Þ 4N2 + CO2 + 2H2O (17) 4NO + CH4 Þ 2N2 + CO2 + 2H2O (18) 2NO2 + CH4 Þ N2 + CO2 + 2H2O (19) пропан - C3H8 (20-22): 10N2O + C3H8 Þ 10N2 + 3CO2 + 4H2O (20) 10NO + C3H8 Þ 5N2 + 3CO2 + 4H2 ...
Цитохромы – переносчики электронов
Цитохромы (ферменты) также принадлежат к гемпротеинам, поскольку в качестве простетичной группы содержат гем. Цитохромы найдены у всех животных, растений и микроорганизмов. Они служат переносчиками электронов в процессах внутриклеточного дыхания, окислительного фосфорилирования, фотосинтеза, фермен ...
Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.